Sở GD &ĐT thanh hoá đề kiểm tra chất lượng
Trường THPT Ba Đình Học kỳ I – Năm học 2008-2009
Môn : Hoá học Khối 10 Ban : KHTN
( Thời gian 45 phút kể cả thời gian phát đề )

Câu I ( 1.0 điểm )
Đồng vị là gì ? Cho ví dụ minh hoạ về đồng vị của Hiđro và Oxi
Câu II ( 3.0 điểm )
1) Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện.Tìm số p,n,e và A. Viết cấu hình e và xác định vị trí của R trong HTTH ( Có giải thích)
2) Trong tự nhiên brom có hai đồng vị là
Br chiếm (50,52%),
Br chiếm (49,48%). Biết rằng nguyên tử khối trung bình của brom là 79,4948. Hãy xác định đồng vị thứ hai của brom.
Câu III ( 3.0 điểm )
Cân bằng phương trình của mỗi phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron. Chỉ rõ chất oxihoá , chất khử trong mỗi phản ứng:
Fe + HCl ( FeCl2 + H2
2- Fe + HNO3 ( Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
3- FeS2 + HNO3 ( Fe(NO3)3 +H2SO4 +NO + H2O
Câu IV ( 2.0 điểm )
Hòa tan 4,8 gam hỗn hợp hai kim loại A, B thuộc hai chu kì liên tiếp nhóm IA tác dung HCl 1M thu được 1,792 lít khí (đktc).
a.Xác định tên hai kim loại kiềm.
b. Tính tích dung HCl đã dùng ta đã 25 % so .
Câu V ( 1.0 điểm )
Hai ion AO4 3- và BO3- có Tổng số e trong hai ion là 82. Tỉ số proton trong ion AO4 3- : BO3- = 47 : 31. Xác định tên hai ion./.
................................Hết .............................

Ký duyệt của Tổ trưởng Tổ Hoá học



Mai Văn Đính







Sở GD &ĐT thanh hoá đáp án vàbiểu điểm đề kiểm tra chất lượng
Trường THPT Ba Đình Học kỳ I – Năm học 2008-2009 Môn : Hoá học Khối 10 Ban : KHTN
( Thời gian 45 phút kể cả thời gian phát đề )
Câu
Nội dung
Điểm





1

1.0 điểm


Nêu đúng định nghĩa : Đồng vị
Ví dụ :
+ Đồng vị của Oxi:
+ Đồng vị của Hiđro: ;
0,5

0,25
0,25






2




1)




3.0 điểm



Ta có : p+n+e=34 mà p=e 2p + n =34 (1)
Mặt khác : p + e =1.833n 2p =1.833n (2)
Giải hệ (1) & (2) p=e=11 ; n=12 và A =p+n=11+12=23
Cấu hình e của Na : 1s22s22p63s1
Vị trí của Na trong HTTH :
+ ở ô thứ 11 vì có 11e
+ Thuộc chu kỳ 2 vì có 2 lớp e
+ Thuộc p.n.c nhóm I vì có 1e ở lớp ngoài cùng và điền vào phân lớp s
0.25
0.25
0.5
0.25

0.25
0.25
0.25



2)

Tính được A từ biểu thức

Giải ra được : A=80
Vậy đồng vị thứ 2 của Brom là :

0.5


0.5


3

3.0 điểm


 Có 3 pt ,cân bằng đúng mỗi pt được 0.5 điểm
Xác định được chất oxi hoá ,chất khử 0.